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抗鏈球菌溶血素O(ASO)檢測(cè)試劑盒

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使用時(shí),應(yīng)先將移液管洗凈,自然瀝干,并用待量取的溶液少許蕩洗3次。

再將移液管移入準(zhǔn)備接受溶液的容器中,使其出口接觸器壁,使容器微傾斜,而使移液管直立,然后放松右手食指,使溶液自由地順壁流下,待溶液停止流出后,一般等待15秒鐘拿出。

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  • 更新時(shí)間:2024-10-08
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[熱化學(xué)方程式]

(1)熱化學(xué)方程式的概念:表明反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式,叫做熱化學(xué)方程式.

(2)書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注意的問題:

①需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng).因?yàn)榉磻?yīng)的溫度和壓強(qiáng)不同時(shí),其△H也不同.若不注明時(shí),則是指在101kPa和25℃時(shí)的數(shù)據(jù).

②反應(yīng)物、生成物的聚集狀態(tài)要注明.同一化學(xué)反應(yīng),若物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同,則反應(yīng)熱就不同.例如:

H2(g) + 1/2O2(g)=H2O(g)          △H=-241.8kJ·mol—1

H2(g) + 1/2O2(g)=H2O(l)          △H=-285.8kJ·mol—1

比較上述兩個(gè)反應(yīng)可知,由H2與O2反應(yīng)生成1 mol H2O(l)比生成1 mol H2O(g)多放出44 kJ·mol—1的熱量.

③反應(yīng)熱寫在化學(xué)方程式的右邊.放熱時(shí)△H用“-”,吸熱時(shí)△H用“+”.

例如:  H2(g) + 1/2O2(g)=H2O(g) -241.8kJ·mol—1

④熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù),而只表示物質(zhì)的量(mol),因此,它可用分?jǐn)?shù)表示.對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng),當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí),其△H也不同.例如:

2H2(g) + O2(g)=2H2O(g)          △Hl=-483.6 kJ·mol—1

H2(g) + 1/2O2(g)=H2O(g)          △H2=-241.8kJ·mol—1

顯然,△Hl=2△H2.

*[蓋斯定律]  對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng),不管是一步完成還是分幾步完成,其反應(yīng)熱是相同的.也就是說(shuō),化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān),而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān).如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行,則各步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的.

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