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化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

[放熱反應(yīng)]  放出熱量的化學(xué)反應(yīng)．在放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量：

反應(yīng)物的總能量＝生成物的總能量 + 熱量 + 其他形式的能量

放熱反應(yīng)可以看成是“貯存”在反應(yīng)物內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化并釋放為熱能及其他形式的能量的反應(yīng)過(guò)程．

[吸熱反應(yīng)]  吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)．在吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量：

生成物的總能量＝反應(yīng)物的總能量 + 熱量 + 其他形式的能量

吸熱反應(yīng)也可以看成是熱能及其他形式的能量轉(zhuǎn)化并“貯存”為生成物內(nèi)部能量的反應(yīng)過(guò)程．

*[反應(yīng)熱]

(1)反應(yīng)熱的概念：在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，放出或吸收的熱量，統(tǒng)稱(chēng)為反應(yīng)熱．反應(yīng)熱用符號(hào)△H表示，單位一般采用kJ·mol－1．

(2)反應(yīng)熱與反應(yīng)物、生成物的鍵能關(guān)系：△H＝生成物鍵能的總和 －反應(yīng)物鍵能的總和

(3)放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的比較．

說(shuō)明：放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)過(guò)程中的能量變化示意圖如圖3—1—2所示．